Januari 2013 - Jejaring Kimia

Hot

Post Top Ad

Januari 26, 2013

Reaksi Identifikasi Aldehida (Alkanal) dan Keton (Alkanon)

Januari 26, 2013 5
Reaksi oksidasi dapat digunakan sebagai reaksi identifikasi untuk membedakan gugus aldehida/alkanal ( - CHO) dan keton/alkanon (- CO -). Aldehida adalah reduktor kuat yang dapat bereaksi dengan oksidator lemah seperti larutan Fehling dan larutan Tollens. Sedangkan keton/alkanon adalah reduktor lemah yang tidak dapat mengoksidasi larutan fehling dan larutan tollens.
Berikut ini adalah reaksi identifikasi aldehida dengan larutan fehling dan larutan tollens untuk membedakkannya dengan isomer fungsinya yaitu keton.

Larutan Fehling

Larutan fehling adalah larutan basa bewarna biru tua. Larutan fehling dibuat dari Cu(II) sulfat dalam larutan basa yang mengandung garam Rochelle, sehingga diperoleh ion kompleks Cu(II) tartrat.
Rekasinya adalah sebagai berikut:
identifikasi aldehida
Jika terbentuk endapan merah bata Cu2O, berarti aldehida/alkanal telah mereduksi ion Cu2+ dalam ion kompleks Cu(II) menjadi Cu+ dalam Cu2O

Larutan Tollens

Larutan tollens dibuat dengan mencampur NaOH, AgNO3, dan NH3 sehingga terbentuk ion kompleks [Ag(NH3)2]+. Reaksinya adalah sebagai berikut:
identifikasi aldehida
Ion kompleks [Ag(NH3)2]+ direduksi oleh aldehida/alkanal menjadi Ag, membentuk endapan Ag menyerupai cermin perak pada dinding tabung.
Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Januari 26, 2013

Januari 20, 2013

Aturan Penulisan Reaksi Ion Bersih (Stoikiometri Larutan)

Januari 20, 2013 10
Jejaring Kimia - Reaksi ion bersih atau biasa disingkat dengan RIB merupakan metode penulisan reaksi ionisasi di mana ion-ion yang sama (ion-ion penoton) pada ruas kiri dan kanan dihilangkan atau dicoret. Reaksi ion bersih banyak diaplikasikan pada reaksi asam dan basa.
Adapaun aturan dalam penulisan reaksi ion bersih adalah sebagai berikut:

1. Menuliskan reaksi ionnya.

a. Zat berupa elektrolit kuat dinyatakan oleh ion-ionya.

Perkecualian adalah untuk elektrolit kuat mengendap di mana zat dinyatakan oleh rumus kimianya.
Contoh reaksi antara timbale(II) nitrat Pb(NO3)2 (elektrolit kuat) dengan kalium iodide KI (elektrolit kuat) menghasilkan timbale(II) iodide PbI2 (elektrolit kuat mengendap) dan kalium nitrat KNO3 (elektrolit kuat)
Reaksinya adalah sebagai berikut:
Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) --> PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)
 
Reaksi ion adalah sebagai berikut:
Pb2+ (aq) + 2NO3- (aq) + 2K+ (aq) + 2I- (aq) --> PbI2 (s) + 2K+ (aq) + 2NO3- (aq)
 

b. Zat berupa elektrolit lemah dinyatakan oleh rumus kimianya.

Contoh reaksi antara asam asetat CH3COOH (elektrolit lemah) dengan natrium hidroksida NaOH (elektrolit kuat) menghasilkan natrium asetat CH3COONa (elektrolit kuat) dan air H2O (elektrolit lemah)
Reaksinya adalah sebagai berikut:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) --> CH3COONa (aq) + H2O (l)
 
Reaksi ion adalah sebagai berikut:
CH3COOH (aq) + Na+ (aq) + OH- (aq) --> Na+ (aq) + CH3COO- (aq) + H2O (l)
 

c. Zat berupa unsur (atom, molekul unsur) dinyatakan oleh rumus kimianya.

Contoh reaksi antara logam natrium Na (unsur) dengan asam pospat H3PO4 (elektrolit kuat) menghasilkan natrium pospat Na3PO4 (elektrolit kuat) dan gas hydrogen H2 (unsur).
Reakinya adalah sebagai berikut:
6Na (s) + 2H3PO4 (aq) --> 2Na3PO4 (aq) + 3H2 (g)
Reaksi ion adalah sebagai berikut:
6Na (s) + 6H+ (aq) + 2PO43- (aq) --> 6Na+ (aq) + 2PO43- (aq) + 3H2 (g)

2. Reaksi ion bersih diperoleh dengan menghilangkan ion-ion penoton.

Adapaun reaksi ion bersih dari poin 1.a; 1.b; 1.c di atas adalah sebagai berikut
Reaksi ion:
Pb2+ (aq) + 2NO3- (aq) + 2K+ (aq) + 2I- (aq) --> PbI2 (s) + 2K+ (aq) + 2NO3- (aq)
Reaksi ion bersih:
Pb2+ (aq) + 2I- (aq) --> PbI2 (s)
 
Reaksi ion:
CH3COOH (aq) + Na+ (aq) + OH- (aq) --> Na+ (aq) + CH3COO- (aq) + H2O (l)
Reaksi ion bersih:
CH3COOH (aq) + OH- (aq) --> CH3COO- (aq) + H2O (l)
 
Reaksi ion:
6Na (s) + 6H+ (aq) + 2PO43- (aq) --> 6Na+ (aq) + 2PO43- (aq) + 3H2 (g)
Reaksi ion bersih:
6Na (s) + 6H+ (aq) --> 6Na+ (aq) + 3H2 (g)

Jika Anda tertarik untuk mempelajarinya lebih lanjut, kli di sini.
Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Januari 20, 2013

Januari 14, 2013

PowerPoint: Kumpulan Soal Larutan Elektrolit dan Non elektrolit

Januari 14, 2013 12

Standar Kompetensi

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi

Kompetensi Dasar

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

Deskripsi Singkat Materi Larutan Elektrolit dan Non elektrolit

Suatu larutan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit jika zat tersebut mampu menghantarkan listrik. Mengapa zat elektrolit dapat menghantarkan listrik? Ini erat kaitannya dengan ion-ion yang dihasilkan oleh larutan elektrolit (baik positif maupun negative). Suatu zat dapat menghantarkan listrik karena zat tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas di dalam larutan tersebut. ion-ion inilah yang nantinya akan menjadi penghantar. Semakin banyak ion yang dihasilkan semakin baik pula larutan tersebut menghantarkan listrik. Selengkapnya, simak di sini.

Untuk siapa media pembelajaran dalam bentuk power point ini dibuat?

  1. Bagi Anda guru kimia dapat menggunakan media ini untuk mengasah kemampuan peserta didik tentunya didukung dengan perangkat multimedia
  2. Bagi mahasiswa pendidikan kimia yang ingin belajar tentang teknik pembuatan media pembelajaran yang baik maupun ingin menggunakannya dalam praktek pengenalan lapangan (PPL)
  3. Bagi siswa tentunya sangat baik membantu mengasah pemahaman tentang materi kimia khususnya tentang asam basa dan stoikiometri yang diajarkan di kelas XI semester genap.

Apa yang Anda lakukan untuk menjawab soal-soal yang tersedia disini?

  1. Bentuk soal adalah pilihan ganda sebanyak 20 soal
  2. Pilih nomor soal sesuai urutan
  3. Pilih jawaban yang menurut Anda benar dengan mengklik option yang tersedia
  4. Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol panah kiri untuk menjawab soal yang lain
  5. Jika Anda telah menyelesaikan semua soal yang tersedia, hitunglah jawaban yang benar

Anda dapat melihat screenshot berikut sebagai pertimbangan apakah layak untuk Anda download atau tidak.


Merasa bermanfaat bagi Anda? klik di sini untuk mendownload media pembelajaran PowerPoint: Kumpulan Soal Larutan Elektrolit dan Non elektrolit.

Simak juga materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit di sini, serta media animasi kimia materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit di sini.

Jangan lupa tinggalkan jejak di kotak komentar Ya !!
Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Januari 14, 2013

Januari 13, 2013

Animasi Kimia: Materi Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

Januari 13, 2013 4

Standar Kompetensi

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi

Kompetensi Dasar

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

Indikator Materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

  1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
  2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
  3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik
  4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Deskripsi singkat tentang materi larutan elektrolit dan non elektrolit

Mari kita kembali ke pokok bahasan ini. Pastinya kita pernah melihat orang melakukan penangkapan ikan dengan alat setrom listrik yang sumber arusnya berasal dari aki; atau kalian pernah mendengar penyataan jika kita menyentuh stop kontak dalam kondisi tangan basah, kemungkinan besar akan kesetrom. Apa yang menjadi faktor penyebab dari semua perilaku ini? Mengapa ikan bisa mati jika alat setrom dicelupkan kedalam air? Bukankah penghantar listrik erat kaitannya dengan suatu bahan logam? Pertanyaan-pertanyaan ini akan kita bahas di sini.

Suatu larutan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit jika zat tersebut mampu menghantarkan listrik. Mengapa zat elektrolit dapat menghantarkan listrik? Ini erat kaitannya dengan ion-ion yang dihasilkan oleh larutan elektrolit (baik positif maupun negative). Suatu zat dapat menghantarkan listrik karena zat tersebut memiliki ion-ion yang bergerak bebas di dalam larutan tersebut. ion-ion inilah yang nantinya akan menjadi penghantar. Semakin banyak ion yang dihasilkan semakin baik pula larutan tersebut menghantarkan listrik. Simak materi lengkap versi coretannya di sini.

Apa saja yang disajikan di sini?

Beberapa sub pokok materi yang disajikan melalui media flash di bawah ini adalah sebagai berikut:
  1. Uji larutan elektrolit dan non elektrolit
  2. Teori larutan elektrolit dan non elektrolit
  3. Contoh larutan elektrolit dan non elektrolit
  4. Simulasi larutan elektrolit dan non elektrolit
Lihat video animasi pembelajaran kimia lainnya, klik di sini. N/A
Anda juga dapat mendownload Animasi Kimia: Materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit dengan mengklik di sini.
Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Januari 13, 2013

Januari 02, 2013

Manfaat Benzena dan Turunannya

Januari 02, 2013 11
Jejaring Kimia -  Benzena merupakan hidrokarbon aromatik yang memiliki rantai tertutup membentuk cincin dengan rumus struktur C6H6. Penggantian satu atau lebih atom H yang terikat pada cincin benzena oleh atom atau gugus fungsi disebut senyawa turunan benzena.

manfaat benzena dan turunannya

Gambar 1. Benzena
manfaat benzena

Gambar 2. Salah satu contoh turunan benzena (bromo benzena)
Pada penjelasan kali ini, hanya akan dipaparkan manfaat dari benzena dan turunannya bagi kehidupan manusia.

Manfaat benzena

Benzena banyak digunakan sebagai pelarut nonpolar, misalnya dalam pembersih cat dan pembersih karburator. Benzena juga digunakan sebagai bahan dasar pembuatan senyawa turunan benzena, bahan pembuatan plastik, bahan peledak, tinta, zat pewarna, karet sintetik, nilon, dan deterjen.
manfaat benzena
Baca juga, Reaksi Kimia pada Senyawa Benzena

Manfaat fenol

Fenol digunakan dalam pembuatan karbol/lisol yaitu sebagai desinfektan atau pembunuh kuman pada bahan pembersih lantai, sebagai bahan pembuatan pelarut pada pemurnian minyak pelumas, sebagai bahan pembuat zat warna, dan bahan dasar plastic bakelit.

Dalam bentuk resin, fenol dimanfaatkan untuk mengawetkan kayu, membuat konstruksi bangunan, dan juga digunakan dalam industry sepeda motor.
manfaat benzena

Manfaat asam benzoate & natrium benzoate

Asam benzoate dan garamnya (natrium benzoate) dimanfaatkan sebagai pengawet untuk mencegah pertumbuhan bakteri pada makanan dan minumann ringan

manfaat benzena

Manfaat nipagin dan nipasol

Nipagin dan nipasol memberikan manfaat yang sama seperti halnya asam benzoate dan natrium benzoate yang sebagai bahan pengawet
manfaat benzena manfaat benzena

Manfaat butyl hidroksi toluene (BHT) dan butyl hidroksi anisol (BHA)

butyl hidroksi toluene (BHT) dan butyl hidroksi anisol (BHA) digunakan sebagai zat antioksidan untuk mencegah bau tengik pada minyak goreng dan mentega.
manfaat benzena

Manfaat asam salisilat

Asam salisilat ditambahkan ke dalam bedak dan salep sebagai zat antifungi (antijamur). Zat ini juga digunakan sebagai obat untuk berbagai penyakit kulit, seperti panu dan kutu air. Asam salisilat juga ditambahkan dalam shampoo karena dapat mengikis lapisan ketombe dan secara aktif menghambat pertumbuhan mikroorganisme di kepala.
Baca juga, Struktur dan Tata Nama Senyawa Benzena dan Turunannya

Manfaat asam asetilsalisilat (asetosal/aspirin)

Asam asetilsalisilat dikenal juga sebagai aspirin atau asetosal dimanfaatkan sebagai zat analgesic (penghilang rasa sakit) dan zat antipiretik (zat penurun panas). Aspirin banyak digunakan pada obat sakit kepala, sakit gigi, dan deman. Aspirin ternyata juga bisa dimanfaatkan sebagai obat penyakit jantung.
manfaat benzena

Manfaat parasetamol/asetaminofen

Parasetamol atau asetaminofen memiliki khasiat yang hampir sama dengan aspirin yaitu sebagai analgesic dan antipiretik serta lebih aman bagi lambung.
manfaat benzena

Manfaat aniline (fenil amina/amino benzene)

Aniline atau fenil amina digunakan sebagai bahan dasar pembuatan zat warna, obat-obatan, bahan bakar roket, dan juga bahan peledak.
manfaat benzena

Manfaat zat warna azo

Zat warna azo merupakan pewarna sintetik yang dikelompokkan menjadi dua jenis, yaitu pewarna tekstil dan pewarna makanan.

manfaat benzena

Manfaat Nitro benzene

Nitro benzene digunakan sebagai bahan pembuatan aniline dan parfum pada sabun.

manfaat benzena

Manfaat trinitro toluene (TNT)

Trinitro toluene digunakan sebagai bahan peledak karena mudah mengalami autooksidasi.

manfaat benzena

Manfaat trinitro benzene (TNB)

Sama seperti trinitro toluene, trinitro benzene juga dimanfaatkan sebagai bahan peledak dan kekuatannya lebih besar daripada TNT.

manfaat benzena
Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Januari 02, 2013

Post Top Ad