Oktober 2011 - Jejaring Kimia


Post Top Ad

Oktober 10, 2011

Cobalt [Co]

Oktober 10, 2011 0


An: 27 N: 32
Am: 58.933200 g/mol
Group No: 9
Group Name: Transition metals
Period: 4
State: solid at 298 K
Colour: lustrous, metallic, greyish tinge Classification: Metallic
Boiling Point: 3143K (2927°C)
Melting Point: 1768K (1495°C)
Density: 8.90g/cm3

Discovery Information

Who: George Brandt
When: 1737
Where: Sweden

Name Origin

German: kobalt or kobold (evil spirit); Greek: cobalos (mines). "Cobalt" in different languages.


Occurs in compounds with arsenic, oxygen and sulfur as in cobaltite (CoAsS) and linneite (Co3S4). Primary production occurs in Zaire, Morocco, Sweden and Canada. Annual production is around 17 thousand tons.


Universe: 3 ppm (by weight)
Sun: 4 ppm (by weight)
Carbonaceous meteorite: 600 ppm
Earth’s Crust: 20 ppm
Seawater: Atlantic surface: n/a ppm; Atlantic deep: n/a ppm; Pacific surface: 6.9 x 10-6 ppm; Pacific deep: 1.1 x 10-6 ppm
Human: 20 ppb by weight; 2 ppb by atoms


Used in many hard alloys; for magnets, ceramics and special glasses. Also used in permanent magnets, razor blades and catalitic converters.
Cobalt compounds have been used for centuries to impart a rich blue colour to glass, glazes, and ceramics. Cobalt has been detected in Egyptian sculpture and Persian jewellery from the third millennium BC, in the ruins of Pompeii (destroyed AD 79), and in China dating from the Tang dynasty (AD 618-907) and the Ming dynasty (AD 1368-1644).
Cobalt-60 is used in cancer therapy, food sterilization and industrial radiography (to detect structural flaws in metal parts).


Cobalt compounds have been used for centuries to impart a rich blue colour to glass, glazes, and ceramics. Cobalt has been detected in Egyptian sculpture and Persian jewelry from the third millennium BC, in the ruins of Pompeii (destroyed AD 79), and in China dating from the Tang dynasty (AD 618-907) and the Ming dynasty (AD 1368-1644).
Swedish chemist Georg Brandt (1694-1768) is credited with isolating cobalt sometime between 1730 and 1737. He was able to show that cobalt was the source of the blue colour in glass, which previously had been attributed to the bismuth found with cobalt.
During the 19th century, cobalt blue was produced at the Norwegian Blaafarvevaerket (70-80% of world production), led by the Prussian industrialist Benjamin Wegner. In 1938, John Livingood and Glenn Seaborg discovered cobalt-60.
The word cobalt is derived from the German kobalt, from kobold meaning "goblin", a term used for the ore of cobalt by miners. The first attempts at smelting the cobalt ores to produce cobalt metal failed, yielding cobalt(II) oxide instead; not only that, but because of cobalt’s curious affinity for arsenic, the primary ores of cobalt always contain arsenic, and upon smelting the arsenic oxidized into the highly toxic As4O6, which was breathed in by workers.


Cobalt in small amounts is essential to many living organisms, including humans. Having 0.13 to 0.30 mg/kg of cobalt in soils markedly improves the health of grazing animals. Cobalt is a central component of the vitamin cobalamin, or vitamin B-12.


Cobalt is recognised by NIOSH as a neurotoxic agent.
Powdered cobalt in metal form is a fire hazard. Cobalt compounds should be handled with care due to cobalt’s slight toxicity. 60Co is a powerful gamma ray emitter and exposure to it is therefore a cancer risk.

Cobalt Compounds

Cerulean blue
Cerulean blue is a cerulean (light blue or azure) pigment used in artistic painting. It is particularly valuable for painting atmospheric shades because of the purity of the blue (specifically the lack of greenish hues). The pigment is regarded as permanent: in oil, no other blue pigment retains colour as well.
It was discovered in 1805 by Andreas Hopfner
Cobalt green CoO and ZnO
Cobalt green (Rinmann’s green), is a translucent green pigment made by mixing cobalt(II) oxide and zinc oxide and heating. It was invented by Swedish chemist Sven Rinmann in 1780. Although it is stable and can be safely mixed with other pigments, it is rarely used because it is a weak pigment for its cost.
Cobalt(II) chloride CoCl2
Because of the dramatic colour change from anhydrous to hydrous and the ease of the reaction, cobalt chloride is used as an indicator of water.
Anyhdrous cobalt chloride is light blue, hydrous cobalt chloride (CoCl2(H2O)6) is bright pink.
Cobalt(II) oxide CoO
A blackish gray powder used extensively in the ceramics industry (earliest examples go back to 12th century Germany) as an additive to create blue coloured (a deep shade called cobalt blue) glazes and enamels as well as in the chemical industry for producing cobaltous salts.
Cyanocobalamin (Vitamin B12) C63H88CoN14O14P
Vitamin B12 is required by many organisms, including humans. Deficiency causes anemia.
Vitamin B12 is naturally found in foods including meat (especially liver and shellfish), eggs, and milk products.

Reactions of Cobalt

Reactions with water
Water has little or no effect on cobalt. However, the reaction of red-hot cobalt and steam produces cobalt(II) oxide.
2Co(s) + O2(g) --> 2CoO(s)

Reactions with air
Cobalt is not very reactive with air. Cobalt will not react directly with nitrogen. Heating will produce cobalt oxide.
3Co(s) + 4O2(g) --> 2Co3O4(s)
Heating above 900°C will result in cobalt(II) oxide being formed.
2Co(s) + O2(g) --> 2CoO(s)

Reactions with halogens
Cobalt reacts with chlorine, bromine and iodine to form cobalt dihalides.
Co(s) + Cl2(g) --> CoCl2(s)
Co(s) + Br2(l) --> CoBr2(s)
Co(s) + I2(s) --> CoI2(s)

Reactions with acids
Cobalt metal dissolves in dilute sulphuric acid to form solutions containing the Co(II) ion and hydrogen gas.
Co(s) + H2SO4(aq) --> Co2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Occurrence of Cobalt

Cobalt is not found as a native metal but generally found in the form of ores. Cobalt is usually not mined alone, and tends to be produced as a by-product of nickel and copper mining activities. The main ores of cobalt are cobaltite, erythrite, glaucodot, and skutterudite.
In 2005, the Democratic Republic of the Congo was the top producer of cobalt with almost 40% world share followed by Canada, Zambia, Russia, Brazil and Cuba, reports the British Geological Survey.

Isotopes of Cobalt

56Co [29 neutrons] Abundance: synthetic
Half life: 77.27 days [ Electron Capture ]
Decay Energy: 4.566MeV
Decays to 56Fe.

57Co [30 neutrons]
Abundance: synthetic
Half life: 271.79 days [ Electron Capture ]
Decay Energy: 0.836MeV
Decays to 57Fe.

58Co [31 neutrons]
Abundance: synthetic
Half life: 70.86 days [ Electron Capture ]
Decay Energy: 2.307MeV
Decays to 58Fe.

59Co [32 neutrons]
Abundance: 100%
Stable with 32 neutrons

60Co [33 neutrons]
Abundance: synthetic
Half life: 5.2714 years [ beta- ]
Decay Energy: 2.824MeV
Decays to 60Ni.

Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Oktober 10, 2011

Oktober 09, 2011


Oktober 09, 2011 70
Guru Era Baru (Guraru) Award adalah sebuah bentuk penghargaan bagi para guru Indonesia yang telah memberikan kontribusi terhadap dunia pendidikan Indonesia melalui media blog. Pada ON|OFF 2011 tahun ini, untuk kedua kalinya Acer akan memberikan apresiasi kepada guru Indonesia yang sudah menggunakan media sosial untuk berbagi tentang pendidikan.

Jika Anda adalah seorang guru, Anda bisa ikut berpartisipasi dalam pemilihan Guraru Award dan menominasikan diri Anda. Jika Anda bukan guru, Anda bisa berpartisipasi dengan cara menominasikan blog guru yang menurut Anda layak mendapatkan Guraru Award.

Berikut ini adalah syarat untuk nominasi Guraru Award:
  1. Aktif berkontribusi terhadap dunia pendidikan Indonesia melalui media blog
  2. Blog yang dinominasikan berusia minimal 1 tahun (sejak Agustus 2010)
  3. Blog adalah milik pribadi dan bukan kelompok atau sekolah
  4. Blog dimiliki oleh guru
  5. Seluruh profesi guru (tidak harus anggota PGRI/IGI) boleh turut serta
  6. Blog telah dimaksimalkan untuk berbagi pengetahuan dan dilibatkan dalam proses belajar mengajar atau menjadi sarana interaksi antara guru dan murid
  7. Guru juga mendorong murid untuk pemanfaatan teknologi, khususnya jejaring sosial, dengan positif
  8. Penggunaan jejaring sosial lain (Twitter, Facebook, forum, dll.) untuk berbagi tentang pendidikan menjadi nilai tambah.


  1. Setiap orang boleh mengusulkan blog individu guru yang dianggap memenuhi syarat sebagai kandidat
  2. Nominasi hanya dapat dilakukan melalui http://www.onoffid.org, nominasi dengan cara lain tidak akan diterima dan diperhitungkan dalam penjurian
  3. Setelah batas waktu penominasian berakhir, panitia akan memilih 5 kandidat yang akan diusulkan kepada dewan juri setelah melalui tahap verifikasi
  4. Dewan juri akan memilih kandidat yang dianggap terbaik untuk menerima Guraru Award 2011

Jika rekan berkenan untuk mendukung saya dalam Guraru Blog Award 2011 ini, ikuti prosedur berikut:
kunjungi link berikut: http://guraru.onoffid.org/registration/
Pada formulir isikan:
  1. Nama awal
  2. Nama akhir
  3. Email
  4. Alamat
  5. Telepon
  6. Personal Blog: Kosongkan aj (Isi jika Ada)
  7. Komunitas blogger: kosongkan aj (Isi jika Ada)
  8. Blog kategori: "Blog guru terbaik"
  9. Blog url: http://jejaringkimia.blogspot.com/
  10. Twitter guru: http://twitter.com/#!/rhyn_v19
  11. Facebook guru: http://www.facebook.com/cheloniamydas17
  12. Alasan memilih: terserah deh, asal yg positif
  13. Terakhir verifikasi kode, centang lalu tekan submit.

Saya sangat berterima kasih jika rekan semua menindaklanjuti pesan Ini.

Rino Safrizal
Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Oktober 09, 2011

Oktober 04, 2011

Pembuatan Aluminium Kalium Sulfat Hidrat

Oktober 04, 2011 1
Sejumlah garam aluminium seperti golongan IIA, mengkristal dalam larutannya sebagai hidrat. Sebagian dari hidrat ini amat larut dalam air dan bersifat delikuesen, misalnya AlX3.6H2O, Al(NO3)3.9H2O. selanjutnya segi-segi kimia tertentu dari senyawa aluminium dalam air diturunkan dari sifat ion aluminium trihidrat [Al(H2O) 6]3+.

Senyawa-senyawa aluminium, bentuk alami dari kebanyakan senyawa aluminium diturunkan dari oksida (Al2O3) dan bermacam-macam oksida terhidrat. Misalnya Al2O3.H2O dan Al2O3.3H2O. senyawa oksida jka direaksikan denganasam sulfat menghasilkan aluminium sulfat pekat panas.

Al2O3 + H2O4 → Al2 (SO4) 3 + 3H2O

Senyawa ini mengkristal dari larutan sebagai Al2(SO4) 3.18H2O.
Larutan berair yang mengandung jumlah molar yang sama dari Al2 (SO4)3 dan K2SO4 mengkristal sebagai kalium aluminium sulfat (KAl(SO4) 2.12H2O). garam ini yang dikenal dengan patas alum atau tawas, termasuk dalam golongan, termasuk dalam golongan senyawa dengan nama alum atau tawas. Alum mempunyai mempunyai rumus M(I) M(III) (SO4)2.12H2O dimana M(I) dapat berupa kation apa saja kecuali Li+ dan M(III) adalah kation bermuatan positif tiga (Al3+, Ti3+, V3+, Cr3+, Mn3+, Fe3+, Co3+, Ga3+, In3+, Re3+, Ir3+). Alum mengandung ion [M(H2O)6]+, [M(H2O)6]3+ dan SO42- dengan nisbah 1 : 1 : 2 alum yang umum mempunyai M(I) = K+ atau NH4+ dan M(III) = Al3+. Li+ tidak membentuk alum karena ion ini terlalu kuat untuk memenuhi syarat sebuah kristal.

Alum mempunyai kegunaan yang sama dengan garam pembentuknya. Satu keguanan penting dari patas alum adalah sebagai zat pewarna.
Alum atau tawas (AlK(SO4)2) dapoat dibuat dengan mereaksikan senyawa aluminium sulfat (Al2(SO4)3) dengan kalium sulfat (K2SO4). Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

K2SO4 +Al2(SO4)3 → 2KAl(SO4)2

Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Oktober 04, 2011

Oktober 03, 2011


Oktober 03, 2011 5
Flu burung merupakan epidemi global yang terkait dengan pola makan daging. Dengan keadaan peternakan modern zaman sekarang yang sangat kacau dan padat, hewan-hewan dipaksa hidup berdesak-desakan tanpa bisa banyak bergerak, kotoran mereka tersebar dimana-mana. Udara yang bercampur dengan amonia yang berasal dari kotoran menghancurkan paru-paru dan merusak sistem kekebalan tubuh mereka. Tidak mengherankan jika tempat-tempat seperti ini merupakan sumber terciptanya penyakit-penyakit mematikan seperti penyakit kuku dan mulut, sapi gila, dan yang paling berbahaya saat ini: flu burung.

Michael Leavitt, U.S. Health and Human Services Secretary menyebutkan tentang kemungkinan flu burung untuk menjadi epidemi global: “Kemungkinannya sangat tinggi, bahkan beberapa mengatakan hampir pasti.” Datanglah ke peternakan-peternakan ayam dan anda akan tahu mengapa. Satu bangsal dapat berisi puluhan ribu ekor ayam yang tidak pernah dikeluarkan dari kandangnya, mereka hidup dengan kotorannya yang bertumpuk karena tidak pernah dibersihkan. Ketika satu ekor ayam sakit, penyakit tersebut akan dengan mudah menyebar ke seluruh populasi. Kondisi ini menjadikan peternakan menjadi tempat yang sangat ideal bagi perkembangan dan evolusi bakteri patogen.

Sebenarnya para peternak telah mengetahui bahwa peternakan mereka adalah pusat perkembangbiakan dan evolusi bagi penyakit-penyakit hewan berbahaya. Karena itulah mereka menyuntik hewan ternak mereka dengan obat-obatan kimia dalam dosis tinggi. Ayam ternak di Amerika Serikat menerima antibiotik dalam jumlah tiga kali lebih banyak dari manusia. Dan pada kenyataannya antibiotik-antibiotik seperti ini hanya efektif untuk sementara waktu, bahkan saat ini tidak berguna sama sekali untuk menghadapi virus flu burung.
Bahkan penggunaan antivirus amantadine yang digunakan oleh peternak-peternak di China telah membuat virus flu burung kebal terhadap obat-obatan ini, yang mana pada akhirnya mengakibatkan obat-obatan ini tidak dapat lagi memproteksi manusia.

Saat ini, virus flu burung belum menjadi epidemi global yang benar-benar banyak menjatuhkan korban jiwa. Tetapi para ahli percaya bahwa hal ini hanya masalah waktu sebelum ada tipe virus yang berhasil menjadikan manusia sebagai media penularannya. Virus-virus ini senantiasa berevolusi, penelitian menunjukkan bahwa jenis-jenis yang lemah dapat bermutasi menjadi jenis yang lebih berbahaya hanya dalam hitungan bulan. Bila itu terjadi, maka para ahli akan dipaksa lagi untuk menemukan vaksin atau obat jenis baru yang lebih efektif karena vaksin yang lama sudah tidak dapat digunakan.

Berikut adalah wabah virus flu burung yang tercatat terus berevolusi sejak tahun 1997:
  1. H5N1, pada tahun 1997 ditemukan di Hongkong, ini pertama kalinya ditemukan virus flu burung yang dapat menulari unggas dan manusia. Pada saat itu, 18 orang dirawat, dan 6 diantaranya meninggal dunia. Untuk mencegah penularan, pemerintah memusnahkan 1,5 juta ekor unggas.
  2. H9N2, pada tahun 1999 ditemukan di Hongkong dan China, virus ini menulari dua orang anak tetapi berhasil disembuhkan. Sumber virus belum diketahui, tetapi bukti-bukti mengarah pada unggas. Beberapa kasus dari virus H9N2 lainnya juga dilaporkan di China pada periode 1998-1999.
  3. H7N2, pada tahun 2002 ditemukan di Virginia, virus ini menjangkiti unggas di peternakan unggas Shenandoah Valley. Satu orang ditemukan terinfeksi oleh virus ini.
  4. H5N1, pada tahun 2003 kembali menjangkiti dua orang di Hongkong, salah satunya meninggal. Salah seorang anggota keluarga dari korban juga ada yang meninggal dunia.
  5. H7N7, pada tahun 2003 ditemukan di Belanda, dilaporkan berasal dari peternakan unggas, namun belakangan ditemukan bahwa virus ini juga dapat menular melalui babi dan manusia. 89 orang dilaporkan terinfeksi, hampir semuanya merupakan pekerja di peternakan.
  6. H9N2, pada tahun 2003 kembali menjangkiti seorang anak di Hongkong.
  7. H7N2, pada tahun 2003 kembali menjangkiti seorang pasien di New York.
  8. H7N3, pada tahun 2004 ditemukan di Canada, menginfeksi para pekerja di peternakan.
  9. H5N1, mewabah di Thailand dan Vietnam pada tahun 2004, dan banyak kasus lainnya di Asia pada periode 2004-2005. Termasuk di Indonesia.
Data-data di atas menunjukkan evolusi yang terus terjadi pada virusvirus berbahaya ini. Sadarilah bahwa dengan mengkonsumsi daging, anda telah secara tidak langsung memberi kesempatan bagi virus-virus ini untuk
berkembang dan berevolusi di peternakan-peternakan hewan.

Jika Anda ingin mencari fakta dan informasi tentang pemanasan global, link berikut bisa dapat menjadi rujukan Anda:
Perubahan Iklim
Pemanasan Global
Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Oktober 03, 2011

Oktober 01, 2011

Chemistry Development Kit 1.4.4 description

Oktober 01, 2011 0
Java library for bio- / chemoInformatics and computational chemistry

Chemistry Development Kit is now developed by more than 40 developers all over the world and used in more than 10 different academic as well as industrial projects world wide.

In the past four years, the CDK library evolved into a fully blown chemoinformatics package with code reaching from QSAR descriptor calculations to 2D and 3D model building.

Programs like the 2D structure editor NMRShiftDB and JChemPaint, a database of organic molecules and their NMR spectra are based on the Chemistry Development Kit (CDK).

Here are some key features of "Chemistry Development Kit":

  • Read and write chemical data formats
  • Render chemical structures
  • Algorithms for chemical graph theory
  • QSAR descriptors



What's New in This Release?
  • Updated JavaDoc to explicitly state that g2 must be a substructure of g1
  • More unit tests for the MCSS problem in bug report 2944080.
  • Simplified the code using the new 'T read(T)' API used in MDLV2000Reader as defined by the ISimpleChemObjectReader
  • Updated for the new generics 'T read(T)' API in ISimpleChemObjectReader.
  • Introduced generics allowing the return type to be identical to the passed argument. It does require implementing classes to be updated with the new API too.
  • Added missing dependency, fixing the unit test reading a file from data /
  • added working implementations for PartialFilledStructureMerger and CrossoverMachine
  • added working implementations for PartialFilledStructureMerger and CrossoverMachine
  • tests for crossover machine and PartialFilledStructureMerger
  • tests for crossover machine and PartialFilledStructureMerger
  • added dependency
  • Fixed use of global isRef variable, to make it threading-safe
  • Added control 'isref' creating a CML with reaction and list molecules
Click here to download Chemistry Development Kit 1.4.4
Read More
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Oktober 01, 2011

Post Top Ad