Menghitung Massa Atom Relatif dan Molekul Relatif - Jejaring Kimia

Hot

Post Top Ad

Maret 24, 2010

Menghitung Massa Atom Relatif dan Molekul Relatif

Pada awal abad ke XX, para ahli kimia melakukan percobaan untuk menghitung massa satu atom. Dari percobaan diperoleh:
  • Massa satu atom H : 1.66 x 10-24 gram
  • Massa satu atom O : 2.70 x 10-23 gram
  • Massa satu atom C : 1.99 x 10-23 gram
Dari data tersebut, massa satu sangat kecil sekali. Maka para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau atomic massa unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton
Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12 atau dapat dituliskan:
masa atom dan molekul relatifUntuk menghitung massa satu atom unsure X, maka dapat dihitung dengan rumus:
masa atom dan molekul relatifMassa atom relatif (Ar) dapat juga dilihat langsung pada tabel sistem periodik pada masing-masing unsur. Biasanya terletak di pojok kiri atas.
Molekul adalah gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul relatif (Mr). Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x masssa atom C-12. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut:
masa atom dan molekul relatifmasa atom dan molekul relatifMassa molekul relatif juga dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif (Ar) unsur-unsur penyusun molekul dengan rumus sebagai berikut:

masa atom dan molekul relatifx, y, z = indeks/jumlah atom A (untuk x), B (untuk y), dan C (untuk z)
Ar = massa atom relatif masing-masing unsur (dapat dilihat pada tabel sistem periodik)
Rino Safrizal
Jejaring Kimia Updated at: Maret 24, 2010

Post Top Ad